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牺牲阴极保护腐蚀原理
时间:2021-10-21 浏览:110次
详细说明

(1)阳极:失去电子的化学反应为氧化反应,发生氧化反应的电极或金属部位为阳极,阳极发生腐蚀。

(2)阴极:得到电子的化学反应为还原反应,发生还原反应的电极或金属部位为阴极,阴极不腐蚀或腐蚀减缓。

(3)金属连接:连接阴极和阳极的金属导线(管道表面的阴、阳极由管道自身连接)。

(4)电解液:含有导电离子的液体。

2.腐蚀电池中电流的方向

在腐蚀电池中,电位较负的金属原子失去电子变成离子,金属离子进入电解液。电子带负电,沿金属导线向阴极流动,金属离子带正电,在电解液中向阴极流动。通常把正电荷流动的方向定义为电流的方向。在电解液中,电流自阳极流向阴极;在外电路中,电流自阴极流向阳极。在电解液中,如果电流自金属流向电解液,则该金属为阳极;如果电流自电解液流向金属,则该金属为阴极。假设上述腐蚀电池中,电位较负的金属为铁,电位为 -0. 6Vese;电位较正的金属为铜,电位为-0. 20Vese。铁离子进人溶液,并与溶液中的氢氧根离子结合成氢氧化铁,即腐蚀产物。电子沿金属导线到达阴极(铜)表面后,过量的电子将吸引溶液中的氢离子,氢离子得到电子生成氢原子进而生成氢气。